CHEMIA, II stopnia stacjonarne

DYPLOM POLSKI

Na studia drugiego stopnia przyjmowane są osoby po ukończeniu studiów licencjackich, inżynierskich, jednolitych magisterskich lub drugiego stopnia z dziedziny nauk ścisłych i przyrodniczych w dyscyplinie nauki chemiczne i inżynieria chemiczna. Przyjęcie nastąpi na podstawie rankingu, według sumy z oceny na dyplomie ukończenia studiów i  średniej arytmetycznej wszystkich ocen ze studiów wykazanej w suplemencie do dyplomu lub zaświadczeniu o ukończeniu studiów.

Na studia zostaną przyjęte osoby, które uzyskają najwyższą punktację w ramach ustalonego limitu miejsc.

DYPLOM ZAGRANICZNY

Rozmowa kwalifikacyjna sprawdzająca wiedzę i umiejętności kandydata z chemii na poziomie studiów licencjackich.

Wykaz zagadnień:

Analityka instrumentalna

1.Zastosowanie spektroskopii UV-Vis w analizie jakościowej i ilościowej.

2.Diagram Jabłońskiego i jego zastosowanie.

3.Zastosowanie metod fluorescencyjnych.

4.Zastosowanie spektroskopii w podczerwieni do analizy jakościowej związków chemicznych: częstości grupowe i reguły wyboru w spektroskopii oscylacyjnej.

5.Główne techniki spektroskopii FT-IR.

6.Spektroskopia IR i spektroskopia Ramana jako techniki komplementarne: zastosowanie spektroskopii Ramana.

7.Absorpcyjna spektrometria atomowa i jej zastosowania analityczne.

8.Emisyjna spektrometria atomowa i jej zastosowania analityczne.

9.Typy ogniw elektrochemicznych, potencjał ogniwa, standardowy potencjał elektrody, równanie Nernsta.

10.pH-metria i jej zastosowanie.

11.Miareczkowanie potencjometryczne i potencjometria bezpośrednia.

12.Metody elektrograwimetryczne.

13.Kulometria: kontrolowany potencjał (potencjostatyczna) i kontrolowane natężenie prądu (amperostatyczna); miareczkowanie kulometryczne.

14.Konduktometria jako metoda analityczna: miareczkowanie konduktometryczne.

15.Podstawy metody NMR i jej zastosowanie w analizie struktury związków chemicznych.

Chemia materiałów dla nowoczesnych technologii

1.Metody pomiaru podstawowych wielkości: temperatura, ciśnienie, natężenie prądu, absorbancja, pH.

2.Spektroskopia: rodzaje i informacje uzyskiwane z widm promieniowania elektromagnetycznego.

3.Równowagi kwasowo-zasadowe: pojęcie pKa i pKb.

4.Właściwości materiałów: elektryczne, magnetyczne i spektroskopowe.

5.Metody termiczne: temperatura topnienia, rozkładu, diagramy fazowe, kalorymetria.

6.Prawo Hessa i Kirchhoffa.

7.Funkcje termodynamiczne: definicje i relacje między nimi.

8.Równania kinetyczne dla reakcji I, II i III rzędu: parametry i zależność od temperatury.

9.Ogniwa elektrochemiczne.

Chemia organiczna

1.Struktura i stereochemia związków organicznych: struktury Lewisa, rezonansowe, delokalizacja elektronów; projekcje Newmana, wzory Fischera, izomeria i chiralność.

2.Klasy związków organicznych: ich synteza, reaktywność i nomenklatura IUPAC (węglowodory, halogenki alkilu, alkohole, fenole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe i ich pochodne, aminy).

3.Mechanizmy reakcji organicznych: produkty przejściowe, rodniki, karbokationy, karboaniony; pojęcia elektrofilów, nukleofilów i grup opuszczających.

Chemia nieorganiczna

1.Budowa i właściwości związków jonowych.

2.Budowa i właściwości cząsteczek dwuatomowych w teorii orbitali molekularnych.

3.Klasyfikacja reakcji chemicznych oraz ich kinetyka.

4.Budowa kwasów i zasad oraz ich reakcje w roztworach wodnych.

5.Budowa związków kompleksowych pierwiastków przejściowych według teorii pola krystalicznego i orbitali molekularnych.

6.Trwałość kinetyczna i termodynamiczna związków kompleksowych.

7.Reakcje wymiany ligandów i przeniesienia elektronów w związkach kompleksowych pierwiastków przejściowych.

8.Właściwości magnetyczne i spektroskopowe związków pierwiastków z grup d- elektronowych.

Chemia fizyczna

1.Termodynamika fenomenologiczna: pojęcie ciepła, pracy, energia wewnętrzna, entalpia, entropia, opis procesów samorzutnych, entalpia swobodna, energia swobodna, równowaga chemiczna, wykorzystanie w rozwiązywaniu zadań fizykochemicznych.

2.Termochemia: obliczanie ciepeł reakcji, zastosowanie cyklu termochemicznego.

3.Równowagi fazowe: termodynamika przemian fazowych w układach jedno-, dwu- i trójskładnikowych.

4.Elektrochemia: przewodnictwo elektryczne, badania fizykochemiczne, opis termodynamiczny ogniw elektrochemicznych, klasyfikacja i zastosowanie, elektroliza.

5.Kinetyka chemiczna: równania kinetyczne, analiza reakcji o różnej rzędowości (równoległe, następcze, odwracalne), teoria stanu stacjonarnego, zależność szybkości reakcji od temperatury.

Rozmowa kwalifikacyjna oceniana jest w skali 0-20 punktów. Na podstawie wyniku rozmowy kwalifikacyjnej tworzona jest lista rankingowa kandydatów, przy czym warunkiem koniecznym przyjęcia na studia jest uzyskanie minimum 10 punktów.

Na studia zostaną przyjęte osoby, które uzyskają najwyższą punktację w ramach ustalonego limitu miejsc.

OPŁATA REKRUTACYJNA 

Opłata rekrutacyjna wynosi 85 złotych za rejestrację za każdy wybrany w systemie IRK kierunek/specjalność, poziom i formę studiów. Jeżeli kandydata obowiązuje egzamin pisemny, egzamin ustny lub rozmowa kwalifikacyjna, opłata rekrutacyjna wynosi 100 złotych.

Kandydat wnosi opłatę rekrutacyjną na indywidualne konto, którego numer generowany jest przez system IRK po wybraniu przez kandydata kierunku studiów.

OPŁATY ZA STUDIA

Wysokość opłaty za studia dla obywateli polskich, obywateli Unii Europejskiej oraz cudzoziemców dostępna  w serwisie rekrutacyjnym https://rekrutacja.uni.wroc.pl/ po wybraniu właściwego kierunku studiów (nazwa, forma, stopień) a następnie zakładki OPŁATY