Kod | CH-K-Z2 |
---|---|
Jednostka organizacyjna | Wydział Chemii |
Kierunek studiów | Chemia |
Forma studiów | Niestacjonarne (zaoczne) |
Poziom kształcenia | Drugiego stopnia |
Limit miejsc | 40 |
Czas trwania | 2-letnie |
Wymagany dokument | |
Zadaj pytanie |
DYPLOM POLSKI
Na studia drugiego stopnia przyjmowane są osoby po ukończeniu studiów pierwszego stopnia licencjackich lub inżynierskich, drugiego stopnia lub jednolitych magisterskich na kierunkach: biotechnologii, biochemii, chemii, technologii chemicznej, inżynierii chemicznej oraz innych kierunków studiów z dyscyplin naukowych: nauki chemiczne i inżynieria chemiczna. W przypadku ukończenia przez kandydata studiów międzydziedzinowych, jedną z dziedzin w zakresie tych studiów musi być dziedzina nauk ścisłych i przyrodniczych w dyscyplinie nauki chemiczne. Przyjęcie nastąpi na podstawie rankingu, według oceny na dyplomie ukończenia studiów.
Na studia zostaną przyjęte osoby, które uzyskają najwyższą punktację w ramach ustalonego limitu miejsc.
DYPLOM ZAGRANICZNY
Rozmowa kwalifikacyjna sprawdzająca wiedzę i umiejętności kandydata z chemii na poziomie studiów licencjackich. Rozmowa kwalifikacyjna oceniana jest w skali 0-20 punktów. Na podstawie wyniku rozmowy kwalifikacyjnej tworzona jest lista rankingowa kandydatów, przy czym warunkiem koniecznym przyjęcia na studia jest uzyskanie minimum 10 punktów. Na studia zostaną przyjęte osoby, które uzyskają najwyższą punktację w ramach ustalonego limitu miejsc. Wykaz zagadnień do rozmowy kwalifikacyjnej: 1. Zastosowanie metod spektroskopowych w analizie jakościowej i ilościowej. 2. pH-metria i jej zastosowanie. 3. Miareczkowanie potencjometryczne i potencjometria bezpośrednia. 4. Podstawy metody NMR i jej zastosowanie w analizie struktury związków chemicznych. 5. Metody pomiaru podstawowych wielkości: temperatura, ciśnienie, natężenie prądu, absorbancja, pH. 6. Równowagi kwasowo-zasadowe: pojęcie pKa i pKb. 7. Właściwości materiałów: elektryczne, magnetyczne i spektroskopowe. 8. Metody termiczne: temperatura topnienia, rozkładu, diagramy fazowe, kalorymetria. 9. Funkcje termodynamiczne: definicje i relacje między nimi. 10. Termodynamika: pojęcie ciepła, pracy, energia wewnętrzna, entalpia, entropia, opis procesów samorzutnych, entalpia swobodna, energia swobodna, równowaga chemiczna, wykorzystanie w rozwiązywaniu zadań fizykochemicznych. 11. Równania kinetyczne dla reakcji I, II i III rzędu: parametry i zależność od temperatury. 12. Ogniwa elektrochemiczne. 13. Klasy związków organicznych: węglowodory, halogenki alkilu, alkohole, fenole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe i ich pochodne, aminy. 14. Mechanizmy reakcji organicznych: produkty przejściowe, rodniki, karbokationy, karboaniony; pojęcia elektrofilów, nukleofilów i grup opuszczających. 15. Budowa i właściwości związków jonowych. 16. Budowa i właściwości cząsteczek dwuatomowych w teorii orbitali molekularnych. 17. Budowa związków kompleksowych pierwiastków przejściowych według teorii pola krystalicznego i orbitali molekularnych. 18. Reakcje wymiany ligandów i przeniesienia elektronów w związkach kompleksowych pierwiastków przejściowych. 19. Właściwości magnetyczne i spektroskopowe związków pierwiastków z grup d- elektronowych.
Na studia zostaną przyjęte osoby, które uzyskają najwyższą punktację w ramach ustalonego limitu miejsc.